Šest měsíců po jeho smrti,
názor CNRS na práce J. Benveniste
- března 2005
Úvod:
- května 2010.
Čtenář mi poslal úryvek z rozhovoru, ve kterém slyším Nobelovce Luc Montagniera, který chválí mého skvělého přítele Jacques Benveniste.
Profesor Luc Montagnier, nositel Nobelovy ceny za medicínu v roce 2007 v Luganu
Ten se neobáhá a bez zaváhání prohlašuje, že Jacques byl geniální předtečník, který byl svým časem dřív, a jeho přesvědčení, že jednou bude jeho názor uznán za správný.
Pamatuji si dobu, kdy generální ředitel INSERM Lazare odstranil Jacquesovi jeho 200 m² pracovišť v INSERM 200 v Clamartu, což ho donutilo přesunout se do Algeco stanovišť ve dvoru! Zcela nepřijatelné.
Mnohokrát jsem Jacquesovi říkal: „Vzděl, jsi toho schopen, ale ztratíš život!“ Ale on se držel, držel až do posledního dechu, až mu to stálo život, s rozbitým srdcem.
Moje kariéra měla podobné rysy a zachránila mě jen neustálá řada ústupů: MHD v roce 1972 (když jsem opustil Institut mechaniky tekutin v Marseille, kde jsem v roce 1967 přivedl laboratoř na vrchol mezinárodního výzkumu), informatika v roce 1983 (byl jsem podříděným ředitelem informačního oddělení univerzity v Provence), výuka na fakultě humanitních a matematických věd (obrácení koule, Pour la Science 1979), návrat do MHD (1975–1986), opuštění vydavatelské činnosti komiksu v roce 1990, rychlý ústup v letech 2000 v egyptologii. V současnosti téměř úplný ústup nebo vážné přerušení ve fyzice vesmíru, kosmologii a matematické fyzice kvůli nedostatku pozitivních reakcí (1985–2008).
V současnosti návrat s Savoir sans Frontières a znovuvydání knih a komiksů. Aktivity na okraji ústupu v MHD a téma UFO. Níže fotografie laboratoře MHD ve stavbě v Rochefortu (stav květen 2010):
Je to ve stylu Jacquesových Algeco ve dvoru INSERM, jenomže já se o to nezabývám, ale statečný technik ve věku 40 let. Na rozdíl od Bernarda Palissy nezahoruji své nábytek.
Francouzská vyspělá MHD, MHD „mimo rovnováhu“, tzv. „dvoutepelné plazmy“, která nám umožňuje být na prvním místě na mezinárodních konferencích (Vilnius 2008, Bremen 2009), tady je!
Bylo by směšné, kdyby to nebylo tak smutné.
Zvukový soubor rozhovoru s Montagnierem, květen 2010
K příležitosti roku fyziky vydala revue Le Courrier du CNRS brožuru s deseti nerešenými problémy ve vědě. Jedna z těchto otázek se týká struktury vody ve všech jejích stavech. Níže reprodukce tohoto materiálu:
Voda, přestože je na povrchu Země tak běžná, zůstává záhadou. V přírodě je jediný kapalný stav, který známe za běžných podmínek tlaku a teploty na povrchu. Ostatní kapaliny jsou jen směsi vody a jiných látek. Vzhledem k této výjimečnosti fyzici neváhají mluvit o „neobvyklé kapalině“. Pro přesnost: identifikovali určitý počet anomálií vody, tři hlavní chování, která ji činí jedinečnou.
Říkáme to, upřesňuje José Teixeira, výzkumník v Laboratoři Léon Brilouin, protože její struktura se velmi liší od ideálních tekutin jako argon, které používáme jako model pro studium. Navíc, když ji porovnáme s jinými molekulami v přírodě, její chování stále zůstává pro nás neproniknutelné. Bernard Cabane z Laboratoře fyziky a mechaniky heterogenních prostředí dodává: „Pokud se podíváme na prvky následující po kyslíku, voda má chemický vzorec H2O – jeden atom kyslíku spojený s dvěma atomy vodíku v periodické tabulce. Pokud chceme zjistit, jakou formu má voda při pokojové teplotě, vše naznačuje, že molekula (H2O) může být spojena s dalším atomem kyslíku sousední molekuly. Průměrně je jedna molekula vody spojena s čtyřmi dalšími.“ A právě tento uspořádání molekul vysvětluje část vlastností této cenné kapaliny, dodává José Teixeira. Ale je třeba brát v úvahu i způsob, jakým se vodíkové vazby vytvářejí a rozpadají.
Zatím fyzici dokázali pozorovat, že se vytvářejí a rozpadají neustále – každá z nich žije průměrně jednu miliardtinu miliardiny sekundy, velké množství se tvoří a tři atomy musí být přesně v řadě, aby vznikla vazba. Z všech kapalin je voda jediná, která splňuje tyto tři podmínky. A pravděpodobně právě to vysvětluje část známých anomálií popsaných výzkumníky: na jedné straně voda při pokojové teplotě není plyn, protože vodíkové vazby jsou dostatečně silné. Voda tedy má velkou kohezi. Výsledek: musíme dodávat mnoho energie, aby se tyto vazby přetrhly, což vysvětluje, proč vaří až při 100 °C. Na druhé straně to ale není ani pevná látka při pokojové teplotě, protože vazby jsou stále křehké.
Podle Josefa Teixeiry je hlubší poznání dynamiky vodíkové vazby nezbytné, pokud chceme někdy opravdu pochopit vodu. Bernard Cabane jde stejným směrem: „Stále nám chybí mnoho informací o vodě, abychom mohli mít realistický a předpovědní model jejího chování. I když známe povahu vazeb mezi molekulami, dokud nebudeme vědět, jak jednotlivá molekula interaguje nejen s prvními sousedy, ale i s ostatními, bude model špatný.“ A aktuální numerické simulace mu dávají pravdu. Skutečně, pokud se pokusíme vysvětlit tři hlavní výjimky vody, modely dokáží reprodukovat jen jednu nebo dvě. Nikdy všechny tři najednou. Vodíková vazba: vzniká mezi dvěma stejnými nebo různými molekulami. Je to nedostatek náboje na atomu vodíku, který umožňuje vznik vazby. Ale fyzici nemají nedostatek nápadů, aby záhadu odhalili. Proto studují její strukturu při nízkých teplotách. „Vodíkové vazby jsou stabilnější pod 0 °C,“ vysvětluje José Teixeira. Můžeme tedy lépe pochopit kapalinu, pokud sledujeme její vývoj až k -40 °C.“ Kapalná až do -40 °C? Ano, pokud je zbavena veškerých nečistot, jinak se okamžitě krystalizuje. Vědci tomu říkají
přehřátí
(podívejte se na fázový diagram), což existuje i u jiných kapalin, jako je toluen, galium nebo roztavená křemík. „Zatím je rekord pro vodu -42 °C – o něco lépe než pro přehřátou vodu v některých atmosférických mracích,“ upřesňuje Frédéric Caupin, výzkumník v Laboratoři statistické fyziky na ENS. Pod -40 °C je již jen tepelná agitace molekul vody dostačující k tomu, aby kapalina přešla v led. Po překročení této teplotní bariéry má kapalná voda extrémně krátkou životnost. Fyzici ji pak už nemají možnost pozorovat.
Přibližně kolem -130 °C se objevuje další zajímavý jev: pokud je voda dostatečně rychle ochlazena až na tuto teplotu, přechází do
bezrozměrného ledu
, tedy do struktury skla (viz str. 16). Zjevná závěr: „Nic nevíme o struktuře vody mezi -40 °C a -130 °C“, přiznává José Teixeira. S troškou humornosti výzkumníci tuto oblast nazývají „nevyhnané území“. V roce 1984 došlo k překvapení: fyzici Mishima, Calvert a Whalley objevili druhý druh bezrozměrného ledu, hustší než první, stlačením běžného ledu při velmi nízké teplotě. Výsledek obnovil starší myšlenky. Skutečně v roce 1892 vyjádřil Röntgen hypotézu, že voda je směs kapaliny a ledu. Dnes někteří vidí v objevu dvou druhů bezrozměrného ledu slibnou cestu: voda by mohla být alespoň při nízkých teplotách směsí dvou kapalin, jedné s nízkou hustotou a druhé s vysokou hustotou. Tato myšlenka trochu zpochybňuje Josefa Teixeiru. A navrhuje, že viníkem je stále a znovu vodíková vazba. Ale jak rozhodnout, když „nevyhnané území“ zůstává měřeními nedostupné? Řešení: zlepšit experimenty tzv. kavitace, které probíhají při pokojové teplotě a při tlacích označovaných jako „záporné“.
Zkouší se využít koheze vody tím, že se hledá maximální tah, který lze aplikovat na kapalinu pomocí ultrazvuku, než se objeví první bublina páry. „Naděje je dosáhnout tlaku -1400 barů,“ komentuje Frédéric Caupin. Pak bychom měli nové údaje, které by vyloučily určité hypotézy o struktuře vody.“ Bohužel jsou tyto experimenty dnes velmi obtížné provést. Ještě je třeba dosáhnout pokroku v čištění vody. Takže trpělivost. Záhadu vody budou výzkumníci řešit ještě mnoho let, říká Julien Bourdet. K odhalení záhad vody se fyzici spoléhají na experimenty kavitace (zde provedené v hydraulickém tunelu), kde se objevují bubliny páry.
Mezi anomáliemi vody jsou tři hlavní:
-
velmi silná koheze, což se projevuje vysokými teplotami tání a varu;
-
vysoká dielektrická konstanta, která jí umožňuje rozpouštět všechny soli.
K odhalení záhad vody se fyzici spoléhají na experimenty kavitace (zde provedené v hydraulickém tunelu), kde se objevují bubliny páry
- velká expanze při nízkých teplotách (pod 4 °C) a také při krystalizaci.
Stejně jako lze najít přehřátou vodu, lze najít i přehřátou vodu, tedy kapalinu nad 100 °C. Výbuchová tvorba bublin se nazývá kavitace. Snížení tlaku je ekvivalentní ohřátí vody. Výzkumníci napínají vodu (mluví o záporném tlaku), dokud nezaznamenají první bublinu páry.
Julien Bourdet
KONTAKTY
Bernard Cabane:
bcabane @ pmmh.espci.fr
Frédéric Caupin:
caupin @ lps.ens.fr
José Teixeira:
teix@ Ilb.saclay.cea.fr
Zpět na „Názor CNRS na práce svých výzkumníků“
K „Názor CNRS na práce Jean-Pierre Petit“