Sei mesi dopo la sua morte,
l'opinione del CNRS sui lavori di J. Benveniste
8 marzo 2005
Preambolo:
10 maggio 2010.
Un lettore mi ha inviato un estratto di un programma in cui si sente il premio Nobel Luc Montagnier lodare il mio sfortunato amico Jacques Benveniste.
Il professore Luc Montagnier, premio Nobel per la medicina, nel 2007 a Lugano
Lui non ci va con i mezzi termini e non esita a dichiarare che Jacques fu un geniale pioniere, in anticipo sui tempi, e la sua convinzione che un giorno si riconoscerà la correttezza delle sue opinioni.
Ricordo l'epoca in cui il direttore generale dell'INSERM, Lazare, aveva tolto a Jacques i 200 metri quadrati di spazi all'INSERM 200 di Clamart, costringendolo a reinstallarsi nei baracconi Algeco, nella corta! Una vergogna assoluta.
Molte volte avevo detto a Jacques "abbandona, perderai la vita!". Ma lui si è aggrappato, si è aggrappato, fino all'ultimo respiro, fino a che non ha perso la vita, il cuore a pezzi.
La mia carriera ha avuto aspetti simili e devo la mia vita solo perché è stata una serie ininterrotta di abbandoni: MHD nel 1972 (abbandonando all'Istituto di Meccanica dei Fluidi di Marsiglia l'installazione con la quale avevo portato nel 1967 il laboratorio in cima al piano internazionale), Informatica nel 1983 (ero sottodirettore del servizio informatico dell'università di Provenza), insegnamento in facoltà di lettere, matematica (inversione della sfera, Pour la Science 1979), un ritorno in MHD (1975-1986), abbandono della pubblicazione di fumetti da un editore, nel 1990, abbandono rapido, negli anni duemila, in egittologia. Attualmente, quasi abbandono, o seria sospensione in astrofisica, cosmologia e fisica matematica, a causa di mancanza di risposte positive (1985-2008).
Attualmente, un ritorno con Savoir sans Frontières e riedizione di libri e fumetti. Attività a metà tra abbandono e ritorno in MHD e argomenti UFO. Di seguito la foto del banco MHD in fase di montaggio a Rochefort (stato a maggio 2010):
È nello stile degli Algeco di Jacques, nella corta dell'INSERM, con la differenza che non è io a occuparmene, ma un coraggioso tecnico di 40 anni. A differenza di Bernard Palissy, non brucerò i miei mobili.
La MHD francese di punta, la MHD "non in equilibrio", quella dei "plasmi bitemperatura", che ci permette di figurare in prima fila in convegni internazionali (Vilnius 2008, Brema 2009), eccola!
Sarebbe comico se non fosse così triste
Il file audio dell'intervista di Montagnier, maggio 2010
In occasione dell'anno della fisica, la rivista Le Courrier du CNRS ha pubblicato un opuscolo presentando dieci problemi non risolti nella scienza. Una di queste questioni riguarda la struttura dell'acqua, in tutti i suoi stati. Di seguito la riproduzione di questo dossier.
L'acqua, pur essendo così diffusa sulla superficie della Terra, rimane un enigma. Nella natura, è l'unico liquido conosciuto nelle condizioni abituali di pressione e temperatura che regnano sul suolo. Gli altri liquidi non sono che miscele di acqua e di altri composti. Di fronte a una tale originalità, i fisici non esitano a parlare di liquido anomalo. Per essere più precisi, hanno identificato un certo numero di anomalie dell'acqua, tra le quali tre comportamenti principali che la rendono unica.
Diciamo questo, precisa José Teixeira, ricercatore al Laboratoire Léon Brilouin, perché la sua struttura è molto diversa dai fluidi ideali come l'argon che ci servono come modelli di studio. Inoltre, quando la si confronta con altre molecole presenti in natura, il suo comportamento continua a sfuggirci. Bernard Cabane, del Laboratoire de physique et mécanique des milieux hétérogènes, aggiunge: "Se si osservano gli elementi che seguono l'ossigeno, l'acqua ha formula chimica H2O, un atomo di ossigeno legato a due atomi di idrogeno nella classificazione periodica per cercare di capire in quale forma si trova l'acqua a temperatura ambiente, allora tutto lascia pensare che una molecola (H2O) possa legarsi a un altro atomo di ossigeno di una molecola vicina. In media, una molecola d'acqua è così legata a quattro altre. "E questo è l'ordinamento delle molecole che spiega in parte le proprietà del prezioso liquido", aggiunge José Teixeira. Ma bisogna anche tenere conto del modo in cui si formano e si rompono i legami idrogeno. "
Per il momento, i fisici sono riusciti a osservare che si creano e si distruggono continuamente - ciascuna vive in media un miliardesimo di miliardesimo di secondo, che un gran numero di esse si formano e che è necessario che i tre atomi coinvolti siano perfettamente allineati perché un legame appaia. Ora, tra tutti i liquidi, l'acqua è l'unico a riunire queste tre caratteristiche. E probabilmente è questo che spiega in parte le famose anomalie descritte dagli scienziati: d'un lato, l'acqua non è un gas a temperatura ambiente, perché i legami idrogeno sono abbastanza forti. L'acqua ha quindi una grande forza di coesione. Risultato: è necessario apportare molta energia per rompere questi legami, il che spiega che bolla solo a 100 °C. Dall'altro lato, non è neppure un solido a temperatura ambiente, perché i legami sono comunque fragili.
Per José Teixeira, una conoscenza più approfondita della dinamica del legame idrogeno è indispensabile se si vuole davvero capire un giorno l'acqua. Bernard Cabane va nella stessa direzione: "Ci mancano ancora molte informazioni sull'acqua per avere un modello realistico e predittivo del suo comportamento. Anche se conosciamo la natura dei legami tra molecole, finché non sapremo come una molecola isolata interagisce non solo con le sue prime vicine ma anche con le altre, il modello non sarà buono. E le simulazioni numeriche attuali gli danno ragione. In effetti, se si cerca di rendere conto delle tre principali anomalie particolari dell'acqua, i modelli ne riproducono una o due. Mai le tre contemporaneamente. Legame idrogeno: si stabilisce tra due molecole identiche o diverse. È il difetto di carica portato dall'atomo di idrogeno che permette l'apparizione del legame. Ma i fisici non sono a corto di idee per cercare di risolvere il mistero. Per questo, studiano la loro struttura a freddo. "I legami idrogeno sono più stabili al di sotto di 0 °C", spiega José Teixeira. Allora si può cercare di capire meglio l'acqua liquida se si segue il suo sviluppo fino a -40 °C. "Acqua liquida fino a -40 °C? Sì, se è privata di tutte le sue impurità, altrimenti cristallizza immediatamente. I ricercatori la chiamano surfusion (vedi diagramma di fase), che esiste anche per altri liquidi, come il toluene, il gallio o il silice fusa. "Per il momento, il record per l'acqua è a -42 °C - appena meglio che per l'acqua surfondata presente in alcuni nuvole atmosferiche, precisa Frédéric Caupin, ricercatore al Laboratoire de physique statistique de l'ENS. Al di sotto di -40 °C, sembra che l'agitazione termica delle molecole d'acqua sia sufficiente a trasformare il liquido in ghiaccio. Superata questa barriera di temperatura, la durata di vita dell'acqua liquida diventa estremamente breve. I fisici non hanno più il mezzo per osservarla.
C
'è intorno a -130 °C che appare un altro fenomeno interessante: se l'acqua viene raffreddata abbastanza velocemente fino a questa temperatura, si trasforma in ghiaccio amorfo, cioè ha la struttura del vetro (vedi p. 16). Una constatazione si impone: "Non sappiamo nulla sulla struttura dell'acqua tra -40 °C e -130 °C", ammette José Teixeira. Senza scherzare, i ricercatori chiamano questa zona il "no man's land". Una svolta nel 1984: i fisici Mishima, Calvert e Whalley scoprono una seconda forma di ghiaccio, amorfa, più densa della prima, comprimendo il ghiaccio normale a temperatura molto bassa. Un risultato che ha fatto risorgere idee antiche. In effetti, nel 1892, Röntgen aveva avanzato l'ipotesi che l'acqua fosse un mix di liquido e ghiaccio. Oggi, alcuni vedono nella scoperta delle due forme di ghiaccio amorfo una pista promettente: l'acqua sarebbe, almeno a bassa temperatura, un mix di due liquidi, uno a bassa densità e l'altro ad alta densità. Un'idea che lascia un po' scettico José Teixeira. E suggerisce che il responsabile è ancora e sempre il legame idrogeno. Ma come decidere, mentre il "no man's land" rimane inaccessibile alle misurazioni? Una soluzione: migliorare gli esperimenti di cavitazione, che si svolgono a temperatura ambiente e a pressioni definite "negative".
Testano la coesione dell'acqua cercando la trazione massima che si può esercitare con gli ultrasuoni sull'acqua liquida prima che si formi la prima bolla di vapore. "L'obiettivo è raggiungere una pressione di -1400 bar", commenta Frédéric Caupin. Allora avremmo elementi nuovi che permetterebbero di escludere alcune ipotesi sulla struttura dell'acqua. "Sfortunatamente, questi esperimenti sono oggi molto difficili da realizzare. Restano ancora da compiere progressi nella purificazione dell'acqua. Pazienza quindi. Il mistero dell'acqua rischierà di tormentare i ricercatori per anni, dice Julien Bourdet. Per risolvere i misteri dell'acqua, i fisici contano sugli esperimenti di cavitazione (qui realizzati in un tunnel idrodinamico) dove appaiono bolle di vapore d'acqua.
Tra le anomalie dell'acqua, le tre principali sono
-
una forte coesione, che si traduce in temperature di fusione e di ebollizione elevate;
-
una elevata costante dielettrica, che le permette di dissolvere tutti i sali.
Per risolvere il mistero dell'acqua, i fisici contano sugli esperimenti di cavitazione (qui realizzati in un tunnel idrodinamico) dove appaiono bolle di vapore d'acqua
- una grande espansione a bassa temperatura (al di sotto di 4 °C) e anche durante la cristallizzazione.
Allo stesso modo, si può trovare acqua surriscaldata, cioè liquida sopra i 100 °C. L'apparizione esplosiva di una bolla si chiama cavitazione. Una riduzione della pressione è equivalente a un riscaldamento dell'acqua. I ricercatori allungano l'acqua (parlano di pressione negativa) fino a osservare la prima bolla di vapore.
Julien Bourdet
CONTATTI
Bemard Cabane :
bcabane @ pmmh.espci.fr
Frédéric Caupin :
caupin @ lps.ens.fr
José Teixeira :
teix@ Ilb.saclay.ceafr
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