Seis meses após sua morte,
a opinião do CNRS sobre os trabalhos de J. Benveniste
8 de março de 2005
Em preâmbulo:
10 de maio de 2010.
Um leitor me enviou um trecho de um programa no qual se ouve o prêmio Nobel Luc Montagnier elogiando meu querido amigo Jacques Benveniste.
O professor Luc Montagnier, prêmio Nobel de medicina, em 2007, em Lugano
Ele não se contém e não hesita em declarar que Jacques foi um pioneiro genial, à frente de seu tempo, e sua convicção de que um dia se reconheceria a precisão de suas visões.
Lembro-me da época em que o diretor geral do INSERM, Lazare, tirou de Jacques seus 200 metros quadrados de espaço no INSERM 200 de Clamart, o que o levou a se reestabelecer nos barracos Algeco, na própria coura! Uma vergonha absoluta.
Muitas vezes eu disse a Jacques "desista, você vai perder a vida!". Mas ele se agarrava, se agarrava, até seu último suspiro, até que perdesse a vida, com o coração em pedaços.
Minha carreira apresentou aspectos semelhantes e eu devo minha vida salva apenas porque foi uma sequência ininterrupta de desistências: MHD em 1972 (abandonando no Instituto de Mecânica dos Fluidos de Marselha a instalação com a qual eu trouxe o laboratório de ponta ao nível internacional em 1967), Informática em 1983 (era subdiretor do serviço de informática da Universidade de Provença), ensino na faculdade de letras, matemática (retorção da esfera, Pour la Science 1979), um retorno em MHD (1975-1986), abandono da edição de quadrinhos com um editor, em 1990, abandono rápido, nos anos 2000, em egiptologia. Atualmente, quase abandono, ou série de pausas em astrofísica, cosmologia e física matemática, por falta de respostas positivas (1985-2008).
Atualmente, um novo começo com Savoir sans Frontières e reedição de livros e quadrinhos. Atividades quase de abandono em MHD e assunto OVNI. Abaixo, a foto do banco MHD em montagem em Rochefort (estado em maio de 2010):
É no estilo dos Algeco de Jacques, na coura do INSERM, a diferença é que não sou eu quem me ocupo, mas um técnico corajoso de 40 anos. Ao contrário de Bernard Palissy, eu não queimarei meus móveis.
A MHD francesa de ponta, a MHD "fora do equilíbrio", a dos "plasmas bitemperatura", que nos permite figurar entre os primeiros em congressos internacionais (Vilnius 2008, Bremen 2009), é esta!
Seria cômico se não fosse tão triste
O arquivo de áudio da entrevista de Montagnier, maio de 2010
Em ocasião do Ano da Física, a revista Le Courrier du CNRS publicou um folheto apresentando dez problemas não resolvidos na ciência. Uma dessas questões trata da estrutura da água, em todos os seus estados. Abaixo, a reprodução desse dossier.
A água, apesar de tão comum na superfície da Terra, permanece um enigma. Na natureza, é o único líquido que conhecemos nas condições habituais de pressão e temperatura que prevalecem no solo. Os outros líquidos são apenas misturas de água e outros compostos. Diante dessa originalidade, os físicos não hesitam em falar de líquido anormal. Para ser mais preciso, eles identificaram um certo número de anomalias da água, das quais três comportamentos principais que a tornam única.
Dizemos isso, explica José Teixeira, pesquisador no Laboratório Léon Brilouin, porque sua estrutura é muito diferente dos fluidos ideais, como o argônio, que nos servem de modelos de estudo. Além disso, quando comparada a outras moléculas presentes na natureza, seu comportamento continua a nos escapar. Bernard Cabane, do Laboratório de Física e Mecânica dos Meios Heterogêneos, acrescenta: "Se olharmos os elementos que seguem diretamente o oxigênio, a água tem fórmula química H2O, um átomo de oxigênio ligado a dois átomos de hidrogênio na classificação periódica para tentar saber em que forma a água está à temperatura ambiente, então tudo leva a pensar que uma molécula (H2O) pode se ligar a outro átomo de oxigênio de uma molécula vizinha. Em média, uma molécula de água está assim ligada a quatro outras. "E é esse arranjo das moléculas que explica em parte as propriedades valiosas desse líquido, diz José Teixeira. Mas também é necessário levar em conta a maneira como as ligações de hidrogênio se formam e se rompem. "
Até o momento, os físicos conseguiram observar que elas se criam e se destruem constantemente - cada uma vive em média um milionésimo de bilionésimo de segundo, que um grande número delas se formam e é necessário que os três átomos envolvidos estejam perfeitamente alinhados para que uma ligação apareça. No entanto, entre todos os líquidos, a água é o único que reúne essas três características. E é provavelmente isso que explica em parte as famosas anomalias descritas pelos pesquisadores: de um lado, a água não é um gás à temperatura ambiente, porque as ligações de hidrogênio são suficientemente fortes. A água, portanto, possui uma grande força de coesão. Resultado: é necessário fornecer muita energia para romper essas ligações, o que explica que ela ferva apenas a 100 °C. Do outro lado, ela também não é um sólido à temperatura ambiente, porque as ligações são, no entanto, frágeis.
Para José Teixeira, um conhecimento mais profundo da dinâmica da ligação de hidrogênio é indispensável se quisermos realmente entender a água um dia. Bernard Cabane também vai nessa direção: "Ainda nos faltam muitas informações sobre a água para ter um modelo realista e preditivo de seu comportamento. Conhecemos a natureza das ligações entre moléculas, mas enquanto não soubermos como uma molécula isolada interage não apenas com suas primeiras vizinhas, mas também com as outras, o modelo não será bom. "E as simulações numéricas atuais lhe dão razão. De fato, se tentarmos explicar as três principais anomalias particulares da água, os modelos reproduzem apenas uma ou duas. Nunca as três ao mesmo tempo. Ligações de hidrogênio: elas se estabelecem entre duas moléculas idênticas ou não. É o déficit de carga do átomo de hidrogênio que permite a formação da ligação. Mas os físicos não estão sem ideias para tentar levantar o mistério. Para isso, eles estudam sua estrutura a frio. "As ligações de hidrogênio são mais estáveis abaixo de 0 °C", explica José Teixeira. "Podemos então tentar entender melhor a água líquida se a seguirmos até -40 °C." Líquida até -40 °C? Sim, se ela estiver desprovida de todas as suas impurezas, caso contrário cristaliza imediatamente. Os cientistas chamam isso de super-resfriamento (ver diagrama de fase), que existe, aliás, para outros líquidos, como o tolueno, o gálio ou o sílica fundida. "Atualmente, o recorde para a água está em -42 °C - apenas um pouco melhor que para a água super-resfriada presente em certas nuvens atmosféricas", diz Frédéric Caupin, pesquisador no Laboratório de Física Estatística da ENS. "Abaixo de -40 °C, apenas a agitação térmica das moléculas de água parece suficiente para que o líquido se transforme em gelo. Passada essa barreira de temperatura, a vida útil da água líquida torna-se extremamente curta. Os físicos então não têm mais meios de observá-la.
C
’est aux alentours de -130 °C qu’apparaît un autre phénomène intéressant : si l’eau est refroidie suffisamment vite jusqu’à cette température, elle se transforme en
glace amorphe
, c’est-à-dire qu’elle a la structure du verre (voir p. 16). Une constatation s’impose « On ne sait rien sur la structure de l’eau entre - 40 °C et -130 °C ", avoue José Teixeira. Non sans humour, les chercheurs appellent cette zone le « no man’s land ». Rebondissement en 1984 : les physiciens Mishima, Calvert et Whalley découvrent une deuxième forme de glace, amorphe, plus dense que la première, en comprimant la glace ordinaire à très basse température. Un résultat qui a fait resurgir des idées anciennes. En effet, en 1892, Röntgen avait émis l’hypothèse que l’eau était un mélange de liquide et de glace. Aujourd’hui, certains voient dans la découverte des deux formes de glace amorphe une piste prometteuse : l’eau serait, au moins à basse température, un mélange de deux liquides, l’un de faible densité et l’autre de haute densité. Une idée qui laisse un peu sceptique José Teixeira. Et il suggère que le responsable est encore et toujours la liaison hydrogène. Mais comment trancher, alors que le no man’s land reste inaccessible aux mesures ? Une solution : améliorer les expériences dites de cavitation, qui se déroulent à température ambiante et à des pressions qualifiées de « négatives » .
Elles mettent à l’épreuve la cohésion de l’eau en recherchant la traction maximale qu’on peut exercer avec des ultrasons sur de l’eau liquide avant que la première bulle de vapeur ne se forme. « L’espoir est d’atteindre une pression de -1400 bars, commente Frédéric Caupin. Alors, nous aurions des élément nouveaux qui permettraient d’écarter certaines hypothèses sur la structure de l’eau. » Malheureusement, ces expériences sont aujourd’hui très difficiles à réaliser. Des progrès restent encore à accomplir dans la purification de l’eau. Patience donc. Le mystère de l’eau risque de turlupiner les chercheurs pendant encore de nombreuses années, dit Julien Bourdet. Pour lever les mystères de l’eau, les physiciens misent sur les expériences de cavitation (ici réalisée dans un tunnel hydrodynamique) où apparaissent des bulles de vapeur d’eau.
Parmi les anomalies de l’eau, les trois principales sont
-
une très forte cohésion, qui se traduit
par des températures de fusion et d’ébullition élevées; -
une Constante diélectrique élevée,
qui lui permet de dissoudre tous les sels.
Pour lever le mystère de l'eau, les physiciens misent sur des expériences de cavitation (ici réalisées dans un tunnel hydrodynamique) où apparaîssent des bulles de vapeur d'eau
- une grande expansion à basse température (en
dessous de 4 °C) et aussi lors de la cristallisation.
De même qu’on peut trouver de l’eau surfondue. on peut en trouver surchauffée, c’est-à-dire liquide au-dessus de 100 ~C. L’apparition explosive d’une bulle s’appelle la cavitation. Une chute de pression est équivalente à un chauffage de l’eau. Les chercheurs étirent l’eau (ils parlent de pression négative) jusqu’à observer la première bulle de vapeur.
Julien Bourdet
CONTACTS
Bemard Cabane :
bcabane @ pmmh.espci.fr
Frédéric Caupin :
caupin @ lps.ens.fr
José Teixeira :
teix@ Ilb.saclay.ceafr
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